可以做肥料的酸式鹽？

定義電離時(shí)生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質(zhì)）】外還有氫離子，陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。 (1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷：① 水溶液呈酸性的酸式鹽 強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全 電離，因此溶液呈酸性；　 強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。 ②水溶液呈堿性的酸式鹽： 一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如： HPO42-鹽，HCO3–鹽，HS–鹽，因“電離”趨勢(shì)小于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈堿性。 (2)酸式鹽熱穩(wěn)定性：一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。 Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O條件加熱 CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱) (3)弱酸的酸式鹽與酸堿反應(yīng)弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。 NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式鹽與正鹽水解程度比較強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3＜Na2CO3 編輯本段性質(zhì)一、酸式鹽的性質(zhì)1、水中的溶解性 ?一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2。可溶液性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽[1]的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因?yàn)槿绱?，才有向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有沉淀生成，其反應(yīng)的方程式為： Na2CO3（飽和）+CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 2、與堿的反應(yīng) 酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 中學(xué)常見的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常見的反應(yīng)離子方程式為： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O HS－＋OH－＝S2－＋H2O H2PO4－＋OH－＝HPO42－＋H2O H2PO4－＋2OH－＝PO43－＋2H2O HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O 3、與酸的反應(yīng) 強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。盡管是鹽，但可作強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與氫前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；可與SO32－反應(yīng)，生成SO2。弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)(HPO42－例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如NaHCO3可與HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反應(yīng)。 常見的酸酸性強(qiáng)弱為： H2SO4 H3PO4 H2S 鹽酸 ＞ H2SO3 ＞ HAc＞H2CO3＞ HClO HNO3 H2SiO3 強(qiáng)酸 中強(qiáng)酸 弱酸 常見酸式酸根與酸反應(yīng)的離子方程式有： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O HS－＋H＋＝H2S↑ H2PO4－＋H＋＝H3PO4 HPO42－＋H＋＝H2PO4－ HPO42－＋2H＋＝H3PO4 4、酸式鹽電離和水解的性質(zhì) 強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解，如NaHSO4的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。中學(xué)不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，因此，對(duì)于強(qiáng)堿弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個(gè)方面來決定。當(dāng)電離大于水解的趨勢(shì)，其水溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；當(dāng)水解大于電離的趨勢(shì)，其水溶液顯堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。當(dāng)然，電離和水解的趨勢(shì)哪個(gè)大最根本的是要由實(shí)驗(yàn)來判斷。但是對(duì)中學(xué)化學(xué)中常見的幾種，我們要記住。 5、對(duì)熱的穩(wěn)定性 一般說來，熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋嚎扇苄哉}＞不可溶正鹽＞酸式鹽＞多元酸(對(duì)同一類酸而言)。如： Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)，加熱不分解。 CaCO3=高溫CaO＋CO2↑ 2NaHCO3=(加熱)Na2CO3＋CO2↑＋H2O H2CO3=(可逆)CO2↑＋H2O 二、酸式鹽的生成1、多元弱酸與少量堿反應(yīng) 如： H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O CO2＋NaOH＝NaHCO3 SO2＋NaOH＝NaHSO3 H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO4＋2H2O 如果堿的量較大會(huì)生成正鹽。 2、弱酸正鹽與對(duì)應(yīng)的弱酸反應(yīng) 通入相應(yīng)的氣體或加入過量相應(yīng)的酸可以把正鹽全部轉(zhuǎn)化為酸式鹽，這是制取酸式鹽的最佳方法。如： CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2 Na2S＋H2S＝2NaHS Ca3（PO4）2＋4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2 在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過溶解度，并非一定要不溶于水才會(huì)出沉淀 例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會(huì)析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為 Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3↓ 高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣和碳酸氫鈉也是如此。只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。 PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),

請(qǐng)問農(nóng)村腌酸菜的鹽是什么鹽？記得是用塑料編織袋裝的，包裝大小就是農(nóng)村買的肥料，像碳酸氫銨等那么大

恩，我就是農(nóng)村的。自家腌酸菜用的是一般的實(shí)用鹽的，要是工廠腌酸菜用的是粗鹽，就是顆粒很大的，沒有加碘的那種。更有奸商用工業(yè)用鹽，吃多會(huì)中毒！所以我們家都是自己弄的，不會(huì)去買

農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥料的鹽是農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥料的鹽是硝酸鉀

1、農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥料的鹽是硝酸鉀,它含有氮、鉀兩種元素,是可做復(fù)合肥的鹽。

2、硝酸鉀，是指一種含氮13.8%、氧化鉀46.6%的化學(xué)肥料。俗稱火硝或土硝。相對(duì)分子質(zhì)量為101.10。為無色透明斜方晶體或菱形晶體或白色粉末，無臭、無毒，有咸味和清涼感。

常做化肥的一種鹽是什么?

1.可作氮肥的有

尿素[CO(NH2)2];氨水(NH3·H2O）

銨鹽如碳酸氫銨NH4HCO3和氯化銨(NH4Cl)

以及硝酸銨鹽如硝酸銨（NH4NO3）和硝酸鈉(NaNO3)等含氮化合物.

2.可作鉀肥的有硝酸鉀(K2SO4)和氯化鉀(KCl)等.

3.可作磷肥的有磷礦粉[Ca3(PO4)2];鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽);過磷酸鈣[磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物）等含磷物質(zhì).

可做復(fù)合肥料的鹽是？

因?yàn)辂}太多了，只能說是常用的鹽，舉例給你這么說吧：

氯化銨，硫酸銨，硫酸鎂，硫酸亞鐵，氯化鉀，硫酸鉀，二銨磷酸一銨，硝酸鉀，氯化鎂，氯化鈣等等，都可做復(fù)合肥料的組成成分。