硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸銨中屬于復(fù)合肥料是什么?

硝酸鉀，硫酸鉀，磷酸銨中屬于復(fù)合肥的有 硝酸鉀和磷酸銨 。它們所含的營(yíng)養(yǎng)成分是氮和 鉀， 氮和磷 。

硝酸鉀和硫酸銨中的營(yíng)養(yǎng)元素是什么

硝酸鉀、硫酸銨、磷酸銨中屬于復(fù)合肥料的是硝酸鉀_和_磷酸銨；

它們所含的營(yíng)養(yǎng)元素分別是_鉀和氮_，_氮和_磷

磷酸銨詳細(xì)資料大全

磷酸銨（Ammonium phosphate），又稱為磷酸三銨，無機(jī)化合物，分子式(NH 4 ) 3 PO 4 ，是磷酸的銨鹽，存在無水物和水合物。磷酸銨為無色晶體或灰白色粉末，有時(shí)為顆粒，易溶于水。磷酸銨含有氮、磷，是一種復(fù)合肥料。

基本介紹

中文名 ：磷酸銨 外文名 ：Ammonium orthophosphate 別名 ：磷酸三銨 化學(xué)式 ：(NH4)3PO4 分子量 ：149.09 EINECS號(hào) ：233-330-0 CAS號(hào) ：10124-31-9 熔點(diǎn) ：155oC with decomp 沸點(diǎn) ：158oC at 760 mmHg 蒸汽壓 ：1.41mmHg at 25°C 物化性質(zhì),計(jì)算化學(xué)數(shù)據(jù),合成方法,用途及注意事項(xiàng), 物化性質(zhì)

分子式：(NH 4 ) 3 PO 4

性狀：無色透明的片晶或白色菱形結(jié)晶。 溶解性：易溶于水，水溶液呈中性或弱堿性；微溶于稀氨水；不溶于液氨、丙酮、乙醇和乙醚。 性質(zhì)不穩(wěn)定，水溶液加熱則失去兩個(gè)分子氨而成磷酸二氫銨。露置空氣中能失去部分氨。

分子結(jié)構(gòu) 計(jì)算化學(xué)數(shù)據(jù)

疏水參數(shù)計(jì)算參考值（XlogP）：無 氫鍵供體數(shù)量：4 氫鍵受體數(shù)量：5 可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量：0 互變異構(gòu)體數(shù)量：無 拓?fù)浞肿訕O性表面積：78.8 重原子數(shù)量：6 表面電荷：0 復(fù)雜度：49.8 同位素原子數(shù)量：0 確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0 不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0 確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0 不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0 共價(jià)鍵單元數(shù)量：2

合成方法 中和法：將磷酸氫二銨加入化料罐，溶解于60℃左右的熱水中，配制成濃度約50%的溶液，經(jīng)過濾后把清液送入反應(yīng)器中，在攪拌下緩慢加入27%～28%氨水進(jìn)行中和反應(yīng)，至pH值為14時(shí)生成磷酸三銨溶液，把反應(yīng)液放入冷卻結(jié)晶器中，待全部析出磷酸三銨結(jié)晶后經(jīng)離心分離、干燥，制得磷酸三銨。 用途及注意事項(xiàng) 磷酸銨是一種高濃度氮磷復(fù)合肥料。 磷酸銨在農(nóng)業(yè)上用作肥料時(shí)，要特別注意其遇熱分解及遇堿分解。在pH值大于7.5的石灰性土壤上，很易發(fā)生分解和引起氨的揮發(fā)損失，同時(shí)使水溶性磷向枸溶性磷轉(zhuǎn)化。主要化學(xué)反應(yīng)為： CaCO 3 +(NH 4 ) 2 HPO 4 ——2NH 3 +CaHPO 4 +CO 2 +H 2 O 磷酸銨屬高濃速效復(fù)合肥料，其N+P 2 O 5 的含量都在64%左右，可溶于水，鹽指數(shù)較高。磷酸一銨和磷酸二銨的鹽指數(shù)分別為 30 和34，故作種肥時(shí)應(yīng)特別注意不能與種子直接接觸，作基肥時(shí)施肥點(diǎn)不能離幼根、幼芽太近，以免受分子中釋放的氨的灼傷。磷酸銨可作基肥和追肥，但因其分子中所含的磷素養(yǎng)分高于氮，其磷酸一銨的N：P 2 O 5 比約為1：5，磷酸二銨約1：2.5，為使所含的磷素能在作物生長(zhǎng)的早期充分發(fā)揮作用，一般宜作基肥，對(duì)那些含速效磷較高的土壤或用于水稻等需磷相對(duì)較少的作物，即使作基肥，也須配施一定量的氮肥，使N ： P 2 O 5 的比例調(diào)整到適宜程度。磷酸銨可與多數(shù)肥料摻混施用，但須避免與堿性肥料摻混，因其能促使磷酸銨分解而釋放氨。 此外，用磷酸銨作原料，還可配制成多種復(fù)混肥料，其主要的品種有：①硫磷酸銨。如由32%磷酸一銨和59%硫酸銨生產(chǎn)的品位為16—20—0的硫磷酸銨，產(chǎn)品的物理性好，臨界吸濕點(diǎn)為相對(duì)濕度75.8%，比磷酸一銨高；②硝磷酸銨。代表性品種的品位有25—25—0、28—14—0等多種，系由磷酸硝酸混合酸與氨中和的產(chǎn)品；③尿磷酸銨。這是一種高濃度的固體復(fù)肥，有N—P型和N—P—K型，如品位為28—28—0和22—22—11等品種，一般由磷酸銨料漿或由粉粒狀成品與噴淋?；哪蛩毓餐炝６?，產(chǎn)品物理性好，適用于多種土壤與作物。

硝酸鉀、硫酸銨、磷酸銨中屬于復(fù)合肥料的是？和？

復(fù)合肥是 硝酸鉀 和 磷酸銨

他們所含的營(yíng)養(yǎng)元素是 鉀元素和氮元素 以及 磷元素和氮元素。

【解析】KNO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4

其中，N、P、K是營(yíng)養(yǎng)元素。其中某一鹽中含有NPK三種之中的兩種 以上，既是復(fù)合肥料。

祝學(xué)習(xí)進(jìn)步~

回答滿意請(qǐng)采納

硝酸鉀，硫酸銨，磷酸銨中屬于復(fù)合肥料的是

硝酸鉀；磷酸銨；鉀元素；氮元素；磷元素；氮元素．

有網(wǎng)址有真相

化學(xué)肥料的概念：

化學(xué)肥料是指以礦物、空氣、水做原料，經(jīng)過化學(xué)加工制成含有植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱化肥。農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。另外還有同時(shí)含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥，植物生長(zhǎng)過程中需要量比較少的微量元素肥料。

、氮肥

①作用：氮是合成蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的重要元素，氮肥充足會(huì)使植物枝繁葉茂、果實(shí)碩大。缺少氮元素，會(huì)使植物生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停滯，光合作用減慢等。外觀表現(xiàn)為植株矮小，瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈為棕色。

②氮肥的特性

a.氮鹽與堿混合受熱可產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。例如: NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑

檢驗(yàn)按根離子(NH4+)時(shí)，需有可溶性堿和紅色石蕊試紙。

b.氨水是氨氣的水溶液，溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成一水合氨。一水合氨在水中發(fā)生電離，生成銨根離子和氫氧根離子。由于氨水中存在的陰離子全部是OH-，所以氨水呈堿性，一水合氨屬于堿類。請(qǐng)注意，通常情況下氨水指氨氣溶于水后生成的一水合氨(NH3·H2O)，切勿將氨水的化學(xué)式寫成NH4OH，因?yàn)榘彼袥]有NH4OH存在。

c.碳酸氫按受熱分解:NH4HCO3==NH3↑+ CO2↑+H2O↑。

③氮的固定將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，這類植物無需或只需少量使用氮肥。

2、磷肥

①作用:磷能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。若缺乏磷元素，常表現(xiàn)為生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低，但磷過量則會(huì)引起作物貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降。外觀表現(xiàn)為植株特別矮小，葉片出現(xiàn)紫色。

②常見磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣[磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 和CaSO4的混合物]等。

3、鉀肥

①作用:鉀肥能保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生民、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。若缺乏鉀元素，常表現(xiàn)為莖稈軟弱、容易倒伏、葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。

②常見鉀肥有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)和草木灰(主要成分為K2CO3)等。

(4)復(fù)合肥

含兩種或兩種以土營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。

①特點(diǎn)能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的互補(bǔ)作用，有效成分高。

②種類磷酸按〔磷酸二氫銨NH4H2PO4和磷酸氫二按 (NH4)2HPO4的混合物」、硝酸鉀(KNO3)。

常見氮肥及性質(zhì):

名稱 化學(xué)式 性質(zhì) 注意事項(xiàng)

尿素 CO(NH2)2 白色或淡黃色晶體，易溶

于水，含氮量不超過46.7%，

肥效高且持久，對(duì)土壤無

不良影響 ——

碳酸氫銨 NH4HCO3 白色晶體，易溶于水，受潮

時(shí)常溫下就能分解，溫度越

高，分解越快，在土壤中不

殘留有害雜質(zhì)，含氮量低于

17.7% 防分解，貯存和運(yùn)輸時(shí)

都要密封.不要受潮或暴

曬，施肥后掩蓋或立即

灌溉，不要與堿性物質(zhì)

混合使用

硝酸銨 NH4NO3 白色晶體，易溶于水，高溫

或受猛烈撞擊時(shí)易爆炸，含

氮量低于35%，對(duì)土壤無不

良影響 不要與易燃物質(zhì)或堿性

物質(zhì)混合在一起，結(jié)塊

時(shí)，不要用鐵錘砸碎

硫酸銨 (NH4)2SO4 白色固體，易溶于水，常溫

下性質(zhì)穩(wěn)定，不宜長(zhǎng)期大量

使用，否則會(huì)使土壤酸化、

板結(jié)硬化 不能與堿性物質(zhì)混合，

不宜長(zhǎng)期大量使用

氨水 NH3·H2O 氨氣的水溶液，易揮發(fā)，顯堿性 運(yùn)愉、擴(kuò)存、使用時(shí)要

防揮發(fā)

化肥和農(nóng)家肥的比較：

所含元素種類少，但營(yíng)養(yǎng)元素含量大 常含有多種營(yíng)養(yǎng)元素，但營(yíng)養(yǎng)元素含量較少

一般易溶于水，易被農(nóng)作物吸收，肥效較快 一般較難溶于水，經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水、能被作物吸收的物質(zhì)，肥效慢但肥期較長(zhǎng)

便于工業(yè)生產(chǎn)，成本較高 便于就地取材，成本低廉

長(zhǎng)期使用會(huì)破壞土壤的結(jié)構(gòu)，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體健康；化肥還會(huì)造成水體污染，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化 能改良土壤結(jié)構(gòu)

使用化肥、農(nóng)藥的利與弊：

①利：化肥、農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用。

②弊：

a.不合理施用化肥會(huì)帶來很多環(huán)境問題，一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，施人后會(huì)引起潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過程中，因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量升高，氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。

b.農(nóng)藥本身有毒，在殺滅病蟲害的同時(shí)也帶來了對(duì)自然環(huán)境的污染和對(duì)人體健康的危害。

使用化肥的注意事項(xiàng)：

①鉸態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰等)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH-會(huì)生成易揮發(fā)的NH3，降低肥效。

②使用氨水或磷酸氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，立即灌溉或用土蓋上，人要站在上風(fēng)口，因氨氣對(duì)人的眼、鼻等膜有刺激作用。

③硝酸按受熱易分解，在高溫或猛烈撞擊時(shí)易發(fā)生爆炸。所以當(dāng)硝酸銨受潮結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎。

④硫酸按不易長(zhǎng)時(shí)間使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)。

化肥鑒別的方法：

①一看、二聞、三溶看外觀，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥是灰白色粉末；聞氣味，碳酸氫按有強(qiáng)烈的氨味，可直接將它與其他氮肥相區(qū)別；加水溶解，氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。銨鹽的鑒別：(NH4)2SO4、NH4NO3等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣。

②氮肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥中的氨水呈液態(tài)，碳酸氧錢有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。其他常見氮肥可按下列步驟鑒別:

注意硫酸銨、氯化銨、硝酸銨同時(shí)鑒別時(shí)，不能先加硝酸銀溶液鑒別氯化銨，因?yàn)橄跛徙y與硫酸銨反應(yīng)，可能生成微溶物硫酸銀，也可能出現(xiàn)沉淀。所以要區(qū)分含SO42-、Cl-和NO3-的三種物質(zhì)時(shí)，一般是先加硝酸鋇來鑒別出含有SO42-的物質(zhì)，再加入硝酸銀，鑒別出含有Cl-的物質(zhì)，無現(xiàn)象的則是含有NO3-的物質(zhì)。

③化肥鑒別歌鑒別化肥簡(jiǎn)易行，無銹鐵片火燒紅；化肥分別鐵上放，各自現(xiàn)象皆不同；遇鐵冒煙化成水，定是尿素不可疑；若是只熔不冒煙，刺鼻氣味是磷銨；一陣煙后冒火星，必是硝銨顯神通；鐵上發(fā)出紫火焰，吱吱微響是硫銨；要想測(cè)知氯化銨，觸鐵味如濃鹽酸；磷肥多為灰白色，置于紅鐵味難聞；放于紅鐵爆噼啪，無氨味者硫酸鉀，氨化磷肥與有別，無煙臭氣嗆煞人；上述現(xiàn)象若不符，其中有詐須謹(jǐn)慎；認(rèn)真鑒別把握準(zhǔn)，防止上當(dāng)把錢費(fèi)。

鹽的命名：

(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。

(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。

(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。

(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。

復(fù)合肥中的氮有哪些

(NH4)2HPO4

和

NH4H2PO4。

常見的復(fù)合肥是磷酸氫二銨（磷銨），此外還有尿素磷銨、硝酸磷銨、硫磷酸銨、硝酸磷肥、磷酸二銨、硝酸鉀等。