求氰酸根的性質(zhì)，配幾個(gè)相關(guān)的化學(xué)方程式

一、氰酸鈉

物化性質(zhì)

密度:1.89（20攝氏度）

熔點(diǎn):550℃（分解）

毒性LD50(mg/kg):1200(大鼠經(jīng)口)

性狀:無色結(jié)晶粉末。

溶解情況:溶于水，不溶于乙醇和乙醚。

氰酸鈉合成方法

1.由氰化鈉與氧化鉛研和共熱，然后在水或稀乙醇溶液中結(jié)晶而得。

2.碳酸鈉與尿素在煤氣燈上反應(yīng)，化學(xué)式如下：

Na2CO3+2CO(NH2)2====2NaCNO+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

最后剩下的熔融物即氰酸鈉，無雜質(zhì)為無色，有雜質(zhì)為棕色。此實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，因?yàn)槿廴趹B(tài)劇毒的氰酸鈉會(huì)揮發(fā)。

二、氰酸鉀

物理性質(zhì)

外觀與性狀：白色晶體。

相對(duì)密度（水=1）：2.06

分子式：KCNO

分子量：81.12

溶解性：溶于水，微溶于乙醇，難溶于冷水。

氰酸鉀化學(xué)性質(zhì)

與氰酸鈣性質(zhì)相似，加熱至700-900℃后反應(yīng)生成氰氨化鉀與二氧化碳

2KOCN=高溫=K2CN2+CO2（氣體）

三、氰酸銨

NH4CNO

密度：1.342

性狀：無色針狀晶體。

用途：可用于制藥物等

溶解情況：溶于冷水。微溶于乙醇。不溶于乙醚。

制備或來源：

可由氨和氰酸蒸氣在惰性氣體中作用而得。

也可由氯化銨和氰酸銀反應(yīng)制得。

四、氰酸銀

密度：4.00g/cm3。

溶解情況:微溶于水,在熱水中溶解度大;溶于氨，氰化鉀、硝酸銨。

分解情況：在空氣中加熱分解。

制作方法：在氰酸鉀溶液中加入硝酸銀反應(yīng)制得。

作用：可用于鍍銀。

硫氰酸鉀與氰酸鉀的區(qū)別?

有區(qū)別，是完全不一樣的兩樣?xùn)|西。下面是它們之間的對(duì)比。

中文名 硫氰化鉀

外文名 potassium thiocyanate

別 名 硫氰酸鉀

化學(xué)式 KSCN

【物理性質(zhì)】

性狀： 無色單斜晶系結(jié)晶。

溶解性： 易溶于水，并因大量吸熱而降溫。也溶于酒精和丙酮。

外觀性質(zhì)：無色晶體。

熔點(diǎn) ：173 °C(lit.)

沸點(diǎn) ：500°C

密度 ：1.886

閃點(diǎn) ：500°C

儲(chǔ)存條件 ：Store at RT.

溶解度 ：H2O: 8 M at 20 °C, clear, colorless

水溶解性 ：2170 g/L (20 oC)

敏感性 ：Hygroscopic

Merck ：14,7691

相對(duì)原子質(zhì)量：97.18

【化學(xué)性質(zhì)】

KSCN常溫下化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易潮解并大量吸熱而降溫。在-29.5～6.8℃時(shí)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，低溫下可得半水物結(jié)晶。灼熱至約430℃時(shí)變藍(lán)，冷卻后又重新變?yōu)闊o色。

中文名 氰酸鉀

外文名 potassium cyanate

化學(xué)式 KCNO

物理性質(zhì)

外觀與性狀：白色晶體。

相對(duì)密度（水=1）：2.06

分子式：KCNO

分子量：81.12

溶解性：溶于水，微溶于乙醇，難溶于冷水。[3]

化學(xué)性質(zhì)

與氰酸鈣性質(zhì)相似，加熱至700-900℃后反應(yīng)生成氰氨化鉀與二氧化碳

2KOCN=高溫=K2CN2+CO2（氣體）[4]

注：原文獻(xiàn)中利用氰酸鈣分解制備氰氨化鈣作為中間體，而氰氨化物的合成方法是相似的，這個(gè)方法不局限于文獻(xiàn)中的氰氨化鈣，對(duì)氰氨化鉀也適用。

高中化學(xué)

氮在地殼中的含量為0.0046%，自然界絕大部分的氮是以單質(zhì)分子氮?dú)獾男问酱嬖谟诖髿庵校獨(dú)庹伎諝怏w積的78%。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。 元素類型：非金屬元素

元素原子量：14．01

質(zhì)子數(shù)：7

中子數(shù)：7

原子序數(shù)：7

所屬周期：2

所屬族數(shù)：VA

電子層分布：L2－K5

氮?dú)鉃闊o色、無味的氣體，熔點(diǎn)-209.86°C，沸點(diǎn)-195.8°C，氣體密度1.25046克/升，臨界溫度-146.95°C，臨界壓力33.54大氣壓。

氮肥氮是構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要成分，對(duì)莖葉的生長(zhǎng)和果實(shí)的發(fā)育有重要作用，是與產(chǎn)量最密切的營(yíng)養(yǎng)元素。在第一穗果迅速膨大前，植株對(duì)氮素的吸收量逐漸增加。

以后在整個(gè)生育期中，特別是結(jié)果盛期，吸收量達(dá)到最高峰。土壤缺氮時(shí)，植株矮小，葉片黃化，花芽分化延遲，花芽數(shù)減少，果實(shí)小，坐果少或不結(jié)果，產(chǎn)量低，品質(zhì)差。氮素過多時(shí)，植株徒長(zhǎng)，枝繁葉茂，容易造成大量落花，果實(shí)發(fā)育停滯，含糖量降低，植株抗病力減弱。番茄對(duì)氮肥的需要，苗期不可缺少，適當(dāng)控制，防止徒長(zhǎng)；結(jié)果期應(yīng)勤施多施，確保果實(shí)發(fā)育的需要。 氮?dú)馐菬o害氣體，因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)活性穩(wěn)定，不容易和其他物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，在空氣中，氮?dú)獾臍怏w體積占78%，主要起維持大氣壓強(qiáng)的作用，否則，大氣壓力就太弱了，不利于人類生存，很典型的例子就是青藏高原，大氣稀薄，含氧量低，除非當(dāng)?shù)厝?，否則很難適應(yīng)，容易起高原反應(yīng)

碳化合物一般從化石燃料中獲得，然后再分離并進(jìn)一步合成出各種生產(chǎn)生活所需的產(chǎn)品，如乙烯、塑料等。

碳的存在形式是多種多樣的，有晶態(tài)單質(zhì)碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復(fù)雜的有機(jī)化合物如動(dòng)植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結(jié)構(gòu)不同，各有各的外觀、密度、熔點(diǎn)等。

常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不溶于水、稀酸、稀堿和有機(jī)溶劑；不同高溫下與氧反應(yīng)，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質(zhì)碳直接反應(yīng)；在加熱下，單質(zhì)碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應(yīng)，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。

你講的化學(xué)式是氰酸鈣，和水反應(yīng)主要生成氫氧化鈣。

氮?dú)鉃闊o色、無味的氣體，熔點(diǎn)-209.86°C，沸點(diǎn)-195.8°C，氣體密度1.25046克/升，臨界溫度-146.95°C，臨界壓力33.54大氣壓。

氮肥氮是構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要成分，對(duì)莖葉的生長(zhǎng)和果實(shí)的發(fā)育有重要作用，是與產(chǎn)量最密切的營(yíng)養(yǎng)元素。在第一穗果迅速膨大前，植株對(duì)氮素的吸收量逐漸增加。

以后在整個(gè)生育期中，特別是結(jié)果盛期，吸收量達(dá)到最高峰。土壤缺氮時(shí)，植株矮小，葉片黃化，花芽分化延遲，花芽數(shù)減少，果實(shí)小，坐果少或不結(jié)果，產(chǎn)量低，品質(zhì)差。氮素過多時(shí)，植株徒長(zhǎng)，枝繁葉茂，容易造成大量落花，果實(shí)發(fā)育停滯，含糖量降低，植株抗病力減弱。番茄對(duì)氮肥的需要，苗期不可缺少，適當(dāng)控制，防止徒長(zhǎng)；結(jié)果期應(yīng)勤施多施，確保果實(shí)發(fā)育的需要。 氮?dú)馐菬o害氣體，因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)活性穩(wěn)定，不容易和其他物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，在空氣中，氮?dú)獾臍怏w體積占78%，主要起維持大氣壓強(qiáng)的作用，否則，大氣壓力就太弱了，不利于人類生存，很典型的例子就是青藏高原，大氣稀薄，含氧量低，除非當(dāng)?shù)厝耍駝t很難適應(yīng)，容易起高原反應(yīng)

碳化合物一般從化石燃料中獲得，然后再分離并進(jìn)一步合成出各種生產(chǎn)生活所需的產(chǎn)品，如乙烯、塑料等。

碳的存在形式是多種多樣的，有晶態(tài)單質(zhì)碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復(fù)雜的有機(jī)化合物如動(dòng)植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結(jié)構(gòu)不同，各有各的外觀、密度、熔點(diǎn)等。

常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不溶于水、稀酸、稀堿和有機(jī)溶劑；不同高溫下與氧反應(yīng)，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質(zhì)碳直接反應(yīng)；在加熱下，單質(zhì)碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應(yīng)，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。

化學(xué)符號(hào)：C

元素原子量：12.01

用途質(zhì)子數(shù)：6

原子序數(shù)：6

周期：2

族：IVA

電子層分布：2－4

原子體積: 4.58立方厘米/摩爾

原子半徑（計(jì)算值）：70（67）pm

共價(jià)半徑：77 pm

范德華半徑： 170 pm

電子構(gòu)型 ：1s22s22p2

電子在每能級(jí)的排布： 2，4

氧化價(jià)（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）

顏色和外表：黑色（石墨）， 無色（金剛石） 木炭，活性炭，炭黑

物質(zhì)狀態(tài) ：固態(tài)

物理屬性： 反磁性

熔點(diǎn)：約為3727 ℃（金剛石3550 ℃）

沸點(diǎn)：約為4827 ℃（升華）

摩爾體積 ：5.29×10-6m3/mol

元素在太陽中的含量：(ppm) 3000

元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23

元素在地殼中含量：（ppm）4800

莫氏硬度：石墨1-2 ，金剛石 10

氧化態(tài)： 主要為-4,，C+2， C+4 （還有其他氧化態(tài)）

化學(xué)鍵能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O(shè) 1074

晶胞參數(shù)： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120°

電離能：(kJ/ mol) M – M+ 1086.2 M+ – M2+ 2352 M2+ – M3+ 4620 M3+ – M4+ 6222 M4+ – M5+ 37827 M5+ – M6+ 47270

單質(zhì)密度：3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃)

電負(fù)性：2.55（鮑林標(biāo)度）

比熱：710 J/(kg·K)

電導(dǎo)率：0.061×10-6/(米歐姆)

熱導(dǎo)率：129 W/(m·K) 第一電離能 1086.5 kJ/mol 第二電離能 2352.6 kJ/mol 第三電離能 4620.5 kJ/mol 第四電離能 6222.7 kJ/mol 第五電離能 37831 kJ/mol 第六電離能 47277.0 kJ/mol

成鍵：碳原子一般是四價(jià)的，這就需要4個(gè)單電子，但是其基態(tài)只有2個(gè)單電子，所以成鍵時(shí)總是要進(jìn)行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個(gè)價(jià)電子被充分利用，平均分布在4個(gè)軌道里，屬于等性雜化。這種結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱，成鍵以后是穩(wěn)定的σ鍵，而且沒有孤電子對(duì)的排斥，非常穩(wěn)定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬于此類。

根據(jù)需要，碳原子也可以進(jìn)行sp2或sp雜化。這兩種方式出現(xiàn)在成重鍵的情況下，未經(jīng)雜化的p軌道垂直于雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。 由于sp2雜化可以使原子共面，當(dāng)出現(xiàn)多個(gè)雙鍵時(shí)，垂直于分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經(jīng)失去了雙鍵的一些性質(zhì)。石墨中所有的碳原子都處于一個(gè)大的共軛體系中，每一個(gè)片層有一個(gè)。

[編輯本段]碳的同位素

目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩(wěn)定型，其余的均帶放射性，當(dāng)中碳14的半衰期長(zhǎng)達(dá)五千多年，其他的均全不足半小時(shí)。 在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13則有1.07%。C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權(quán)的平均值，一般計(jì)算時(shí)取12.01。 碳12是國(guó)際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數(shù)為1摩爾。碳14由于具有較長(zhǎng)的半衰期，被廣泛用來測(cè)定古物的年代。

[編輯本段]單質(zhì)碳的形式

最常見的兩種單質(zhì)是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結(jié)構(gòu)和鍵型都不同。金剛石每個(gè)碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個(gè)碳都是三角形3配位，可以看作無限個(gè)苯環(huán)稠合起來。

常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機(jī)溶劑。

1. 金剛石（diamond）

金剛石結(jié)構(gòu)圖

最為堅(jiān)固的一種碳結(jié)構(gòu)，其中的碳原子以晶體結(jié)構(gòu)的形式排列，每一個(gè)碳原子與另外四個(gè)碳原子緊密鍵合，成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最終形成了一種硬度大、活性差的固體。

金剛石的熔點(diǎn)超過3500℃，相當(dāng)于某些恒星表面溫度。

主要作用：裝飾品、切割金屬材料等

2.石墨（graphite）

石墨是一種深灰色有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體。質(zhì)軟，有滑膩感，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能。石墨中碳原子以平面層狀結(jié)構(gòu)鍵合在一起，層與層之間鍵合比較脆弱，因此層與層之間容易被滑動(dòng)而分開。

主要作用：制作鉛筆，電極，電車?yán)|線等

3.富勒烯（fullerene,C60、C72等）

C601985年由美國(guó)德克薩斯州羅斯大學(xué)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)。

富勒烯中的碳原子是以球狀穹頂?shù)慕Y(jié)構(gòu)鍵合在一起。

4.其他碳結(jié)構(gòu)

六方金剛石（Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石）

石墨烯（graphene，即單層石墨）

碳納米管（Carbon nanotube， 具有典型的層狀中空結(jié)構(gòu)特征）

單斜超硬碳 （M-carbon，低溫后石墨高壓相，具有單斜結(jié)構(gòu)，其硬度接近金剛石）

無定形碳（Amorphous，不是真的異形體,內(nèi)部結(jié)構(gòu)是石墨）

趙石墨（Chaoite，也即蠟石，石墨與隕石碰撞時(shí)產(chǎn)生，具有六邊形圖案的原子排列）

汞黝礦結(jié)構(gòu)（Schwarzite，由于有七邊形的出現(xiàn)，六邊形層被扭曲到“負(fù)曲率”鞍形中的假想結(jié)構(gòu)）

纖維碳（Filamentous carbon，小片堆成長(zhǎng)鏈而形成的纖維）

碳?xì)饽z（Carbon aerogels，密度極小的多孔結(jié)構(gòu)，類似于熟知的硅氣凝膠）

碳納米泡沫（Carbon nanofoam，蛛網(wǎng)狀，有分形結(jié)構(gòu)，密度是碳?xì)饽z的百分之一，有鐵磁性）

六方金剛石單層石墨和碳納米管單斜超硬碳(M-碳)

[編輯本段]碳元素的化合物

碳的化合物中，只有以下化合物屬于無機(jī)物：

碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(CN)2、氧氰，硫氰。

其它含碳化合物都是有機(jī)化合物。由于碳原子形成的鍵都比較穩(wěn)定，有機(jī)化合物中碳的個(gè)數(shù)、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機(jī)物數(shù)量極其繁多這一現(xiàn)象，目前人類發(fā)現(xiàn)的化合物中有機(jī)物占絕大多數(shù)。

有機(jī)物的性質(zhì)與無機(jī)物大不相同，它們一般可燃、不易溶于水，反應(yīng)機(jī)理復(fù)雜，現(xiàn)已形成一門獨(dú)立的分科——有機(jī)化學(xué)。 分布 碳存在于自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機(jī)化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%(不同分析方式，計(jì)算含量有差異)，地殼中含量最高的元素依次為：O46.6%,Si27.7%,Al8.1%。

碳是占生物體干重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環(huán)于大氣層與平流層。 在大多數(shù)的天體及其大氣層中都存在有碳。

[編輯本段]碳燃燒 燃燒熱方程式 燃燒熱值

1 碳在氧氣中燃燒：產(chǎn)物：二氧化碳；光或火焰顏色：白光。

2 碳在空氣中燃燒：產(chǎn)物：二氧化碳（氧足量）、一氧化碳：（氧不足）；光或火焰顏色：紅熱。

3 燃燒熱方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

4 燃燒熱值： 393.5kJ/mol

[編輯本段]碳的發(fā)現(xiàn)史

金剛石和石墨史前人類就已經(jīng)知道。

富勒烯則于1985年被發(fā)現(xiàn)，此后又發(fā)現(xiàn)了一系列排列方式不同的碳單質(zhì)。

同位素碳14由美國(guó)科學(xué)家馬丁·卡門和塞繆爾·魯賓于1940年發(fā)現(xiàn)。

六角金剛石由美國(guó)科學(xué)家加利福德·榮迪爾和尤蘇拉·馬溫于1967年發(fā)現(xiàn)。

希望我的回答得到你的滿意，謝謝！！