氟化鋅、鉻酸鋅的性質(zhì)？

中文名稱：氟化鋅 英文別名：Zincfluoride

化學(xué)式

ZnF2

相對分子質(zhì)量

103.39 性狀 白色塊狀或四方針狀結(jié)晶。微有吸濕性。溶于熱酸、鹽酸、硝酸和氨水，微溶于水和氫氟酸溶液，不溶于乙醇。含4分子結(jié)晶水者，溶于水(1.516g/100ml)，100℃時失去水分?？少A于玻璃瓶中。相對密度(d?25)5.00。熔點872℃。沸點1500℃。有毒。有刺激性。

儲存

密封干燥保存。

用途

制造熒光燈磷光體。有機化合物的氟化。瓷器上釉。電鍍。保護(hù)木材。

鉻酸鋅zinc chromate 分子式：ZnCrO4 性質(zhì)：檸檬黃色棱晶。密度3.40g/cm3。溶于酸、液氨。不溶于冷水、丙酮。遇熱水則分解。與硫酸鋅和鉻酸鉀水溶液混合則生成堿式鉻酸鋅(2ZnO·CrO3·2H2O)。工業(yè)品有K2O·4CrO3·4ZnO·3H2O和ZnCrO4·4Zn(OH)2(主成分)。前者含鉀，而且水溶性成分較后者大。由氧化鋅和鉻酸酐及重鉻酸鉀加熱反應(yīng)，經(jīng)過濾、水洗、離心脫水、干燥制得前者產(chǎn)品。用氧化鋅和鉻酸酐加熱反應(yīng)，制得后者產(chǎn)品。用作鋅鉻黃顏料，防銹涂料，橡皮、油毛氈和油布等的色料。

鋅鉻黃的化學(xué)組成開始時一直未能確定，因鉻酸鋅(ZnCrO4)的溶解度很大，不能單獨作為顏料，而必須制成堿式鹽或同鉻酸鉀生成的復(fù)合鹽，才具有顏料的性質(zhì)。由于原料配比和配制法上的差異，可以制得不同化學(xué)組分的鋅鉻黃顏料。在1937年，Brizzolara確定鋅鉻黃的分子式是4ZnO·K2O·4CrO3v3H2O，到1944年，Tarr、Darrin和Tubbs又從實驗工作中制備了純的鋅鉻黃晶體，證實以上的分子推斷是正確的。不過正如上所述，鋅鉻黃可以有一系列不同的化學(xué)組分，成分變動于4ZnO·CrO3·3H2O與4ZnO·4CrO3·K2O·3H2O之間。鋅鉻黃的主要成分是鉻酸鋅，習(xí)慣上常以三氧化鉻(CrO3)的含量作為主要指標(biāo)，一般鋅鉻黃中CrO3的含量為35 ~ 45%。

【它們均溶于酸，前者溶解后為無色，后者溶解后 為檸檬黃色?！?/p>

氟化鋅能用氟化鈉代替

兩種物質(zhì)性質(zhì)不同，看你做什么用了，有時可以替代，有時不行。

氟化鈉：無色發(fā)亮晶體或白色粉末，比重2.25，熔點993℃，沸點1695℃。溶于水、氫氟酸，微溶于醇。水溶液呈弱堿性，溶于氫氟酸而成氟化氫鈉，能腐蝕玻璃。有毒！

氟化鋅（化學(xué)式ZnF2，式量103.37），白色塊狀或四方針狀結(jié)晶粉末，有毒。微有吸濕性。溶于熱酸、鹽酸、硝酸和氨水，微溶于水和氫氟酸溶液，不溶于乙醇。含4分子結(jié)晶水者，100℃時失去水分?？少A于玻璃瓶中。相對密度5.00。有毒。有刺激性。

氟化鋅晶胞配位數(shù)

至少為15

配位化學(xué)中，配位數(shù)指化合物中中心原子周圍的配位原子個數(shù)，此概念首先由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出。配位數(shù)通常為2-8，也有高達(dá)10以上的，如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子U(NO3）6、Th(NO3）6，及最近研究的PbHe15離子，該離子中鉛的配位

配位數(shù)

數(shù)至少為15。

此概念也可延伸至任何化合物，也就是配位數(shù)等同于共價鍵鍵連數(shù)，例如，可以說甲烷中碳的配位數(shù)為4。這種說法通常不計π鍵。

晶體學(xué)中，配位數(shù)是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數(shù)。配位數(shù)與晶體結(jié)構(gòu)或晶胞類型有關(guān)，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數(shù)為8。最高的配位數(shù)（面心立方）為12，存在于六方緊密堆積和立方緊密堆積結(jié)構(gòu)中。

離子晶體中，指一個離子周圍最近的異電性離子的數(shù)目。

為什么氟化鋅是離子晶體，而氯化鋅、溴化鋅、碘化鋅是分子晶體

根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。